金属活动性与金属活动性的差异

金属元素的原子在化学反应中，通常表现出易失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能（气态原子失去电子成为离子时所需的能量）大小来衡量。

金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易的，它是以金属的标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时，还与金属的升华能（固态单质变为气态原子所需的能量），水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量，等多种因素有关）。

金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如：钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶解中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电位比钠要负，所以，钙的金属活动性比较大，铜和银也有类似上述的情况，由此可见，金属性与金属活动性两者概念是有区别的。