考点梳理 | 化学：溶解度曲线要点考点梳理
一、溶解度曲线的应用
1.溶解度随温度的变化趋势
甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小。
看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。
2.溶解度曲线交点的含义
P点表示：t 3 ℃时，甲、乙的溶解度相等，均为50g。
曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。
3.溶解度大小的判断与比较
t 1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。
物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。
4.饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化
t 1 ℃时，将25g甲物质加入到100g水中，恰好形成甲的饱和溶液。甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。
在一定温度下，若溶质与溶剂比小于溶解度，则溶液为不饱和溶液；若溶质与溶剂比等于溶解度，则溶液恰好为饱和溶液；溶质与溶剂比大于溶解度，则溶液为饱和溶液，且存在未溶解的溶质。
饱和溶液与不饱和溶液的转化原理：溶解度随温度的变化而变化，因而可以利用加热或降温等方式使溶解度发生变化，从而使饱和溶液和不饱和溶液互相转化。
5.溶液溶质质量分数的计算与比较
t 1 ℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为28.6%；t 2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%。
计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
6.判断物质结晶的方法
7.温度改变时，溶液中各种量的变化情况
t 3 ℃时，将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t 1 ℃，则有乙溶质质量＞丙溶质质量。
饱和溶液温度变化时，当物质的溶解度随温度的升高而增大时（即曲线为上升型）。若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。当物质的溶解度随温度升高而减小时（即曲线为下降型）。改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，溶质质量分数变化情况与上述分析相反。
二、溶解度表
1.从表中直接读取信息
①同一物质在不同温度下的溶解度。 如氯化钠在10℃时溶解度为35.8g，在30℃时溶解度为36.3g。
②不同物质在同一温度下的溶解度。 如20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6ｇ，氢氧化钙的溶解度为0.165g。
③根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。如氯化钠的溶解度变化趋势为随温度升高，溶解度增大，但是幅度较小；硝酸钾的溶解度变化趋势为随温度升高增长幅度较大；氢氧化钙的溶解度变化趋势为随温度增大而减小。（仅变化趋势、不做数据对比）
2.溶解度表的应用
以表格数据形式考查两种物质（如NaCl和KNO 3 ）溶解度相等的温度范围为20℃至 30℃。
方法指导：根据溶解度表，通过对比两种物质的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO 3 ，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO 3 ，则NaCl和KNO 3 溶解度相等的温度范围一定在20℃至30℃之间。
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