盐酸和氧化铁
盐酸在常温下对金属氧化物有较强的浸蚀能力，其去锈能力，几乎与其浓度成正比，但浓盐酸挥发性较大，容易腐蚀设备、污染环境、伤害身体。因此，去锈用的盐酸浓度(HCL)一般不超过360克/升，并且是采用室温下操作，并加缓蚀剂。
钢铁在酸溶液中的典型化学反应为：
FeO 十 2HCL——FeCL2 十 H2O
Fe2O3 十 6HCL——2FeCL3 十 3H2O
Fe3O4 十 8HCL——2FeCL3 十 FeCL2
Fe 十 2HCL——FeCL2 十 2[H]
2[H] 十 H2(挥发)
Fe2O3 十 4HCL 十 2[H]——2FeCL2 十 3H2O
Fe3O4 十 6HCL 十 2[H]——3FeCL2 十 4H2O
其中氧化亚铁和含水三氧化二铁易溶于酸，三氧化二铁和四氧化三铁可以借助于原子还原成容易与酸起作用的物质而被溶解掉，或借助氢气泡的机械作用而被从钢铁表面剥落，达到除锈效果。
工业盐酸除锈浓度一般在5～10％，低点也无所谓，就是反应慢些，加温到60度效果更好。
工业上盐酸和氧化铁发生反应:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
工业用盐酸除锈时盐酸浓度范围是:20%到30%即可。
工业生产中盐酸 能除去Fe3O4和FeO吗？除四氧化三铁很难，因为四氧化三铁属于酸性氧化物，不容易和酸反应。除去氧化亚铁还可以，就用工业除锈的浓度就行。
应该是冶金工业出版社 扎制理论 这本书上有吧
我还没毕业
你可能想看：