【高中化学】无机化学部分知识点梳理
童鞋们，无机化学部分知识点是很多童鞋都为之头疼的难题之一，，所以本文为大家整理了无机化学知识点，为了更利于同学们提高高中化学成绩！
【建议】
1、无机化学知识点生成氧气的反应
2、无机化学知识点：生成氢气反应
3、无机化学知识点：氯气的反应
......
无机化学知识点：生成氧气的反应
1、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）
2、高锰酸钾热分解
3、过氧化氢分解（二氧化锰催化）
4、电解水
5、氧化汞热分解
6、浓硝酸分解
7、次氯酸分解光
8、氟与水置换反应
9、过氧化钠与水反应
10、过氧化钠与二氧化碳反应
11、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
无机化学知识点：生成氢气反应
1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
2、铝与氢氧化钠溶液反应
3、硅与氢氧化钠溶液反应
4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
5、钠钾、镁、铝、与醇类反应
6、苯酚与钠反应
7、焦碳与水高温反应
8、一氧化碳与水催化反应
9、碘化氢热分解
10、硫化氢热分解
11、电解水
12、甲烷高温分解
《《《《《《《《
但是篇幅限制，学姐只能发出部分截图
点击头像，私信老师【无机化学知识点】领取完整化学知识点！
无机化学知识点：氯气的反应
1、氯气与大多数金属反应。与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物
2、氯气与磷反应
3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫？
3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较
4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度
5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气
6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉
7、氯气与溴化钠溶液反应
8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊？
9、氯气与甲烷取代反应条件?
10、氯气与乙烯的反应反应类别?乙烯通入溴水使溴水褪色
11、氯气与苯的取代反应条件?
12、氯气与氯化亚铁溶液反应
13、氯气与硫化氢溶液反应现象?
14、氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?
15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?
无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物
1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气
2、氯化钠与浓硫酸反应用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点
3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验
4、盐酸与碱反应
5、盐酸与碱性氧化物反应
6、盐酸与锌等活泼金属反应
7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
8、盐酸与苯酚钠溶液反应
9、稀盐酸与漂白粉反应
10、氯化氢与乙烯加成反应
11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯
12、浓盐酸与乙醇取代反应
13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应
14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较
15、HF对玻璃的特殊作用乙烯与水反应，如何保存氢氟酸?
16、用于人工降雨的物质有哪些?
17、氟化钠在农业上有何用途?
《《《《《《《《
但是篇幅限制，学姐只能发出部分截图
点击头像，私信老师【无机化学知识点】领取完整化学知识点！
无机化学知识点：氯水性质的多重性
一、氯水的多重性质
1、Cl2的强氧化性
2、次氯酸的强氧化性
3、次氯酸的不稳定性
4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性
二、氯水反应时反应物的处理
1、作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。
A、氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应
B、氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应
C、氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用
D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
2、氯水中加AgNO3是盐酸的作用即Cl-、的作用。
3、氯水与强碱足量、反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐
无机化学实验现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
《《《《《《《《
但是篇幅限制乙烯与水反应，学姐只能发出部分截图
点击头像，私信老师【无机化学知识点】领取完整化学知识点！